O semestre está quase na sua recta final, pelo que gostamos imenso de fazer parte desta turma.

Falo por mim acho que a orientação foi boa e muito bem sucedida. Porque, foi possível aprendermos muitas coisas novas e sobretudo ao nível das Práticas e tecnologias educativas.

Espero que tudo corra bem, são os meus votos!

Adeus !!!!

1 - O volume de uma solução de HCl é 25 dm³, a concentração deste ácido é de 0.0250 M. Pretende-se calcular as concentração do sulfato de sódio de massa 0.1258 gramas,  nesta solução.

1.b - Diga qual é, a interpretação de uma massa de 0.1258 g?

1.c - Qual é a ordem de grandeza do erro esperado, nessa titulação?

1.d - O sal em questão é: Na₃PO₄;   CaCO_3;  Na₂SO_4; ?

1.e - O precipitado formado é:  CaCl₂; ZnCl₂; NaCl

 Boa tentativa.

Num dia de inverno bastante frio, sabe-se que a temperatura indicada pelo termómetro colocado no exterior de um apartamento, é de 4ºC e no interior do apartamento a temperatura é de 22ºC. Se a condutividade térmica for 2.560 W/mºK e se a espessura das paredes for 30 cm, desprezando a radiação emitida nas zonas do infravermelho, determine:

a) -Qual é a direcção de transferência de calor?

b) - O calor transferido por condução?

c) - O calor transferido por convecção?

d) - Porque quando se aproximou da janela se sentiu mais frio?

1.Classifica os seguintes materiais em substâncias ou misturas de substâncias.

a) Ar

b)Oxigénio

c)Leite

d)Ferro

 2.Dissolveram-se 8.6g de sulfato de potássio em água até se completarem 200 cm³ de solução. A composição quantitativa da solução é:

a) 43 g dm^-3

b) 8.6g dm^-3

c) 0.043g dm^-3

d) nenhuma das anteriores

3.Estabelece a correspondência correcta

Mistura coloidal                                     Água açucarada

Mistura heterogénea                              Água com azeite

Mistura homogénea                               Maionese

4.Perante os seguintes dados, estabelece a correspondência correcta:

Ar (H)=1,0 ; Ar(O)=16,0 ; Ar (Mg)=24,0 ; Ar (Al)=27,0 ; Ar(S)=32,1

Mr (Mg(OH)₂)                     18

Mr (H₂O)                            58

Mr (H₂SO₄)                        98,1

Na próxima aula vamos resolver estes exercícios. Deixem aqui as vossas respostas.

O vinagre que é chamado pelos cientistas de ácido acético, dissolve parte da casca do ovo, deixando-a mais fraca e fina. É por isso que a tinta da caneta fica fixa. Os ovos que não passaram pelo banho de vinagre a tinta desaparece com facilidade. Os ovos são cozinhados para simplesmente que a pintura fique com mais segurança, sem receio de os partir, e para provar que o facto de cozermos os ovos não altera a reacção do vinagre na casca do ovo. Isto é uma técnica antiga usada por artesãos para colorir os ovos que servem para dar de presente na Páscoa.

A experiência a seguir apresentada mistura química com arte, vamos pintar ovos. Vamos precisar de meia dúzia de ovos, um copo com vinagre e canetas coloridas. Mãos à obra!!!!!!

Coloca dois ovos no copo com vinagre e espera até ao próximo dia. Depois de esperares, observa como ficou a casca dos ovos e escolhe um ovo para cozinhar durante 12 minutos. Deixa o ovo arrefecer e torna a verificar a sua casca. Pega num dos ovos que não colocas-te no vinagre e cozinha-o. Compara as cascas dos dois ovos cozidos.

Faz um desenho colorido no ovo cru que ficou mergulhado no vinagre e outro no ovo cru que não esteve no vinagre. Desenha também no ovo cozido que ficou mergulhado no vinagre e no que não ficou. Observa o que acontece.

Tens ainda dois ovos que ainda não usas-te. Mergulha estes ovos em dois copos diferentes. Um com mais água do que vinagre e outro com mais vinagre do que água. Desenha em cada um dos ovos e vê o resultado.

É bom que saibas que os ovos utilizados na experiência não devem ser comidos, uma vez que as tintas podem ser tóxicas e o vinagre pode deixá-los em mau estado.

À medida que fores realizando a experiência deixa aqui as observações que efectuas-te.

A explicação da experiência fica para a semana!!!!

Olá! Nós somos alunos da Licenciatura em Ensino de Física e Química da Universidade do Minho. Este blog foi criado a partir dos conhecimentos adquiridos da disciplina Prática Pedagógica II-Teconologia Educativa.

 Este espaço tem como objectivo divulgar os eventos de física, química, astronomia e outros artigos científicos. Pretendemos também, dar a conhecer sites que permitem aprender a construir conhecimentos físicos e químicos. Esperamos que este espaço lhe seja uma ferramenta útil.